자유게시판

 
 
 
 
 
 

 
 
тотықсыздандырғыш қасиеті - атом радиусы өседі металдық тотықсыздандырғыш қасиеті [Подробнее...]
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Атом радиусы. Гелий атомы диаграммасы, сұр түсті электрон ықтималдық тығыздығы көлеңкесімен белгіленген. Атом радиусы — молекулалар мен кристалдардағы атомаралық (ядроаралық) қашықтықты. Қосылыстарында үнемі бір валентті, тотығу дәрежелері -0, + 1, күшті тотықсыздандырғыштар. Тотықсыздандырғыштық қасиеттері топ бойынша жоғарыдан төмен қарай артады, себебі атом радиустары осы бағытта өседі. Литий сумен енжарлау, ал натрий белсендірек, калий шабытты әрекеттессе, рубидий қопарылыс бере реакцияласады. Бұл элементтердің оксидтері – негіздік оксидтер, ал гидроксидтері суда жақсы еритін сілтілер, олардың қасиеттері жоғарыдан төмен қарай артады. Литийді 1817 жылы А. Арфведсон, рубидий мен цезийді 1861 жылы Р. Бунзен, натрий мен калийді 1807 жылы Г. Дэви ашқан. Потенциалдың алгебралық мәні үлкен болған сайын металдың тотықсыздандырғыш қасиеті үлкен ал ионының тотықтырғыштық қасиеті төмен болады. Металл литий ең күшті тотықсыздандырғыш, ал Li + ионы ең әлсіз тотықтырғыш. Ретт саны өсуіне орай салыстырмалы электр терістілігі кемиді. Барлық сілтілік металдар бірдей кристалдық құрылымды. Химиялық қасиеттері бойынша сілтілік металдар бір біріне өте жақын. сыртқы электрондардың саны артқанда өседі және атом радиусы артқанда кемиді. Атом радиусы — молекулалар мен кристалдардағы атомаралық (ядроаралық) қашықтықты жуықтап анықтау үшін қолданылатын сипаттама. Атомдардың белгілі бір анық шекарасы болмайды. Атомның мөлшері оның электрондық. Гелий атомы диаграммасы, сұр түсті электрон ықтималдық тығыздығы көлеңкесімен белгіленген. Атом радиусы — молекулалар мен кристалдардағы атомаралық. Мысалы, фосфор атомының сыртқы қабатында бес электрон бар, оған сыртқы қабатын аяқтауға 3 электрон жетпесе, ал оттек атомына 2 электрон жетпейді әрі атом радиусы кіші, электронды тарту күші көп. Сондықтан оттек атомы фосфорға қарағанда оңайырақ өзіне қарай электрондарды ығыстырады. Олай болса фосфор оксидінің формуласы Р2О5 фосфордың тотығу дәрежесі +5, ал оттектікі 2 болады. Cкачать: Химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі s – элементтердің орны, атом. Период бойынша металл атомдарының радиусы біртіндеп кемиді, сондықтан иондану энергиясы, электронтартқыштық және электртерістілік қасиеттері артады. Сәйкесінше металдық қасиетпериод бойынша біртіндеп азаяды. 15. 3. Қосымша топша металдары үшін, негізгі топшадағы заңдылықтар сақталады. Бірақ V және VI- периодтың металдары үшін кезекті электрондарының ішкі энергетикалық деңгейге орналасуына байланысты атом радиусы өзгермейді немесе аздап артуы мүмкін. Сондықтан жоғарыда келтірілген негізгі топшадағы заңдылықтардың өзгерісі де бәсең болады. 16. Металдардың табиғатта таралуы. Металдардың химиялық қасиеттері олардың атомдарының құрылысына, атап айтқанда, атом радиусының үлкендеу, валенттік электрондарының аздау болатынына тәуелді. Реакция кезінде металл атомдары өздерінің валенттік электрондарын оңай береді, сөйтіп, оң зарядты катиондарға айналып тотығады: Me0 – ne- = Me+n тотықсыздандырғыш Ал тотықтырғыш қызметті металл атомдары берген электрондарды қосып алатын атомдар немесе иондар атқарады. Металдардың химиялық қасиеттері. Металдардың электрохимиялық кернеу қатары. Автор работы: Пользователь скрыл имя, в 13:38, лекция. Описание. Тотығу- тотықсыздану реакциялары ең көп тараған реакциялардың бірі. Бұл реакциялардан, электрондар бір атомдардан, молекулалардан немесе. иондардан басқаларға ауысады. Тотыққан кезде.

мұрыннан қан кеткен науқасқа көмек көрсету кезінде мейірбикенің қолына, мұрыннан қан кету емі жобалау бұл, жобалау қызметі погода шидерты на неделю, погода в шидертах әлемде қандай геосаяси үлгілер бар, ақш пен ресей геосаяси бейнесі әлеуметтік педагогтың жұмыс бағыттары, әлеуметтік педагог мақала

биология 8 сынып кітап атамура читать онлайн - биология 8 сынып гдз [Читать далее...]

Биология 8 сынып онлайн кітап: тоқтар ұлықбек imunch za. Біологія (соболь) 8 клас.